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高中化学导学(高一)作者:,分类:文学 人气: 装帧:平装 / 16开 / 170页 / 0字 ISBN(10位/13位):7502422226 出版:冶金工业出版社于2008-12- 3出版 定价:¥8.8元 标签(Tags): 收藏人数： |
| 简介: |
| 目录: |
| 目录 第一章 卤素 第一节 氯气 第一课 氯气的性质（I） 第二课 氯气的性质（Ⅱ）及实验室制法 第二节 氯化氢 第一课 氯化氢 盐酸 第二课 金属氯化物 第三节 氧化还原反应 第一课 氧化还原反应（I） 第二课 氧化还原反应（Ⅱ） 第四节 卤族元素 第一课 原子结构 单质的物理性质 第二课 卤素单质的化学性质及卤素的化合物 第二章 摩尔反应热 第一节 摩尔 第一课 摩尔及摩尔质量的概念 第二课 物质的量的计算 第三课 物质的量用于化学方程式的计算 第二节 气体摩尔体积 第一课 气体摩尔体积 第二课 阿伏加德罗定律及应用 第三节 物质的量浓度 第一课 物质的量浓度 第二课 关于物质的量浓度的计算 第三课 物质的量浓度溶液的配制 第四节 反应热 第三章 硫 硫酸 第一节 硫 第二节 硫的氢化物和氧化物 第一课 硫的氢化物 第二课 硫的氧化物 第三节 硫酸的工业制法——接触法 第一课 接触法制硫酸的反应原理和生产过程 第二课 多步反应 纯度 利用率和产率的计算 第四节 硫酸 硫酸盐 第一课 硫酸 第二课 硫酸盐 硫酸根离子的检验 第五节 离子反应 离子方程式 第一课 离子反应 离子方程式 第二课 离子方程式书写的注意事项及离子共存问题 第六节 氧族元素 第四章 碱金属 第一节 钠 第二节 钠的化合物 第一课 钠的化合物（I） 第二课 钠的化合物（Ⅱ） 第三节 碱金属元素 第一课 碱金属元素（I） 第二课 碱金属元素（Ⅱ） 第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子核 第一课 原子结构及同位素 第二课 元素的相对原子质量 第二节 原子核外电子排布 第三节 元素周期律 第四节 元素周期表 第一课 元素周期表的结构 第二课 关于元素的推断 第三课 元素的性质和原子结构的关系 第五节 离子键 第六节 共价键 第一课 非极性键 极性键 第二课 配位键分子的极性 第七节 离子晶体 分子晶体 原子晶体 第一课 离子晶体 分子晶体 第二课 原子晶体 几种晶体的比较 第六章 氮和磷 第一节 氮族元素 第二节 氮气 第一课 氮气的存在和性质 第二课 氮气的用途 氮的氧化物溶于水的计算 第三节 氨铵盐 第一课 氨分子结构及其性质 第二课 氨的实验室制法 铵盐 第四节 硝酸 第一课 硝酸的性质 第二课 硝酸的制法 第五节 氧化还原反应方程式的配平 第一课 配乎（I） 第二课 配平（Ⅱ） 第六节 磷 磷酸 第一课 磷 第二课 磷酸 高中化学第一册训练题 第一章 卤素 第一节 氯气 第一课 氯气的性质（I） 第二课 氯气的性质（Ⅱ）及实验室制法 第二节 氯化氢 第一课 氯化氢 盐酸 第二课 金属氯化物 第三节 氧化还原反应 第一课 氧化还原反应（I） 第二课 氧化还原反应（Ⅱ） 第四节 卤族元素 第一课 原子结构 单质的物性 第二课 卤素单质的化学性质及卤素的化合物 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔 第一课 摩尔及摩尔质量的概念 第二课 物质的量的计算 第三课 物质的量用于化学方程式的计算 第二节 气体摩尔体积 第一课 气体摩尔体积 第二课 阿伏加德罗定律及应用 第三节 物质的量浓度 第一课 物质的量浓度 第二课 关于物质的量浓度的计算 第三课 物质的量浓度溶液的配制 第四节 反应热 第三章 硫 硫酸 第一节 硫 第二节 硫的氢化物和氧化物 第一课 硫的氢化物 第二课 硫的氧化物 第三节 硫酸的工业制法——接触法 第一课 接触法制硫酸的反应原理和生产过程 第二课 多步反应 纯度 利用率和产率的计算 第四节 硫酸 硫酸盐 第一课 硫酸 第二课 硫酸盐 硫酸根离子的检验 第五节 离子反应 离子方程式 第一课 离子反应 离子方程式 第二课 离子方程式书写的注意事项及离子共存问题 第六节 氧族元素 第四章 碱金属 第一节 钠 第二节 钠的化合物 第一课 钠的化合物性质（I） 第二课 钠的化合物性质（Ⅱ） 第三节 碱金属元素 第一课 碱金属元素性质（I） 第二课 碱金属元素性质（Ⅱ） 第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子核 第一课 原子结构及同位素 第二课 元素的相对原子质量 第二节 原子核外电子排布 第三节 元素周期律 第四节 元素周期表 第一课 元素周期表的结构 第二课 关于元素的推断 第三课 元素的性质和原子结构的关系 第五节 离子键 第六节 共价键 第一课 非极性键 极性键 第二课 配位键 分子的极性 第七节 离子晶体 分子晶体 原子晶体 第一课 离子晶体 分子晶体 第二课 原子晶体 几种晶体的比较 第六章 氮和磷 第一节 氮族元素 第二节 氮气 第一课 氮气的存在和性质 第二课 氮的用途 氮的氧化物溶于水的计算 第三节 氨 铵盐 第一课 氨分子结构及其性质 第二课 氨的实验室制法 铵盐 第四节 硝酸 第一课 硝酸的性质 第二课 硝酸的制法 第五节 氧化还原反应方程式的配平 第一课 配平（I） 第二课 配平（Ⅱ） 第六节 磷 磷酸 第一课 磷 第二课 磷酸 |
| 内容摘要: |
| ［思考5］ 什么叫氯水？它包括哪些成分？怎样保存氯水？它有什么用途？ ②氯水的漂白原理：［实验1—7］说明起漂白作用的是——。 ③液氯、新制氯水与久置氯水的比较 ［思考6］ 将Cl2分别通入紫色石蕊试液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液中各有何现象？ 第二课 氯气的性质（Ⅱ）及实验室制法 （4）氯气跟碱反应 ①Cl2与NaOH溶液反应：Cl2十NaOH＝——。 ②Cl2与消石灰反应（工业制漂白粉）：Cl2十Ca（OH）2－——。 ③漂白粉的成分：—— ，有效成分：—— 。 ④漂白粉的漂白原理 Ca（ClO）2十CO2十H2O0－——，或Ca（ClO）2十HCl－——。 ［思考1］ （1）漂白粉如何保存？若漂白粉长期露置于潮湿的空气中是否还有漂白性？为什么？ （2）漂白粉的漂白原理是什么？为什么不直接使用次氯酸进行漂白？ （3）次氯酸和活性炭均能使红墨水褪色，它们的褪色原理是否相同？ 二、氯气的用途 见课本第8页。 第二节 氯化氢 第一课 氯化氢盐酸 一、氯化氢的实验室制法 1.反应原理及有关的化学方程式 （1）原理：用——性酸与——性酸盐反应制取挥发性酸。 （2）常用药品： （3）反应式： ①NaC1十H2SO4（浓）—— ②NaCl十NaHSO4（浓）—— 总反应：2NaCl＋H2SO4（浓）—— （4）产物与反应条件的关系 ①当NaCl过量时：微热时生成——，500～600℃ 时生成——。 ②当浓H2SO4过量时：微热或加热都是生成——，原因是因过量的H2SO4会与 ——反应：H2SO4十—— ［思考1］ （1）上述反应能否用稀H2SO4来代替浓H2SO4？ （2）为提高浓H2SO4的利用率，使H2SO4中的氢原子充分利用，一般在什么条件下进行 反应？ （3）在制取氯化氢反应中能否用浓HNO3、H3PO4、醋酸代替浓H2SO4？ 2.实验室制取氯化氢的装置 （1）发生装置与制——的相同。因为二者都是利用——反应及在——条件 下进行。 （2）收集氯化氢气体的方法用向——法，选择该方法的原则是 —— ，检验氯化氢已集满的方法是 —— ，集气 瓶应 该具 备的 条件 是 —— 。 （3）吸收多余的气体的方法是—— 。 ［思考2］ 实验室能否用食盐、浓H2SO4和二氧化锰来制取Cl2？ 二、盐酸 氯化氢与盐酸的比较 |
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